Bài giảng Đương lượng - định luật đương lượng

13 trang | Chia sẻ: maiphuongdc | Lượt xem: 53255 | Lượt tải: 2

Xem thêm: Cách chuyển câu trực tiếp sang câu gián tiếp với 4 bước đơn giản

Bạn đang được coi nội dung tư liệu Bài giảng Đương lượng - toan luật đương lượng, nhằm vận tải tư liệu về máy chúng ta click vô nút DOWNLOAD ở trên

I-Đương lượng 1. Đương lượng của một yếu tắc Đương lượng của một yếu tắc là lượng của chính nó kết phù hợp với 1 mol nguyên vẹn tử hydro hoặc thay cho thế một lượng nguyên vẹn tử hydro như vậy vô phản xạ hoá học tập. Quy ước ký hiệu đương lượng của yếu tắc i là Ei. Vd: Trong ăn ý hóa học : HCl: đương lượng của clo: 1mol H2S: đương lượng của diêm sinh :1/2mol CH4: đương lượng của cacbon:1/4mol NH3:đương lượng của nitơ:1/3mol Khối lượng của một đương lượng yếu tắc gọi là lượng tương tự . Vd: Khối lượng tương tự của Cl , S , C , N vô ví dụ bên trên là: Cl : 35,45 ; S : 32/2=16 ; C : 12/4=3 ; N : 14/3=4,67 g/mol Để xác lập đương lượng (khối lượng tương đương) của một yếu tắc ko nhất thiết bắt nguồn từ ăn ý hóa học của yếu tắc cơ với hydro nhưng mà rất có thể tính theo đuổi bộ phận ăn ý hóa học của yếu tắc cơ với yếu tắc không giống ngẫu nhiên lúc biết một trong những nhị đại lượng bên trên. Vd : Khi phối kết hợp 1,5 g Na với Cl2 dư tạo nên 3,81g NaCl Tìm lượng tương tự của Na(ENa). thạo ECl=35.45g/mol Trong NaCl cứ 1,5g Na cần thiết : 2,31g Cl ENa g/mol của Na tương tự với 35,45 g/mol Cl 1,5 g của Na tương tự với 2,31 g Cl => ENa=23g/mol. Mé cạnh lượng tương tự nhiều khi người tớ còn thể hiện sử dụng định nghĩa thể tích tương tự _nghĩa là thể tích nhưng mà một đương lượng của hóa học tham khảo lắc ở một ĐK rõ ràng. Ví dụ : -Thể tích tương tự của H2 là 11.2 l/mol -Thể tích tương tự của O2 là 5.6 l/mol (Xét ở ĐK xài chuẩn) 2-Đương lượng gam. Đương lượng gam của một chất(nguyên tố hoặc ăn ý chất) là lượng hóa học cơ biểu thị theo đuổi gam sở hữu trị số tự trị số đương lượng hóa học cơ. Vd: Đương lượng gam của hydro là:1,008 Đương lượng gam của Ca3(PO4)2 là:51,7 3-Đương lượng của một ăn ý hóa học Đương lượng của ăn ý hóa học là lượng hóa học nó thuộc tính một vừa hai phải đầy đủ với 1 đương lượng hydro hoặc với 1 đương lượng của một hóa học ngẫu nhiên. Vd: ENaOH=40. Ta sở hữu p/ư: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O Tính được:E(H2SO4)=49. Cách tính lượng tương tự của một trong những ăn ý chất: +Đương lượng của một oxit sắt kẽm kim loại tự trọng lượng phân tử của oxit phân tách cho tới tổng hoá trị của sắt kẽm kim loại vô công thức oxit cơ. Vd: đương lượng Fe2O3:160/3x2=26,7 +Đương lượng của một axit tự trọng lượng phân tử của axit phân tách cho tới số nguyên vẹn tử H được thay cho thế vô phân tử axit cơ. Vd: đương lượng của H3PO4: 98/3=32,7. +Đương lượng của một bazơ tự trọng lượng phân tử bazơ phân tách cho tới hoá trị của nguyên vẹn tử sắt kẽm kim loại vô phân tử bazơ cơ. Vd: đương lượng của Ca(OH)2:74/2=37 +Đương lượng của một muối bột tự trọng lượng phân tử muối bột phân tách cho tới tổng hoá trị của sắt kẽm kim loại vô phân tử muối bột cơ. Vd: đương lượng của Ca3(PO4)2: 310/3x2=51,7. I-Định luật đương lượng Năm 1792 mái ấm khoa học tập người Anh là (Dalton) Đan -Tơn thể hiện địng luật đương lượng như sau: “Các yếu tắc kết phù hợp với nhau hoặc thay cho thế lẫn nhau (trong phản xạ hoá học)theo những lượng tỉ trọng với tương tự của bọn chúng.” Để dể dàng vô đo lường và tính toán người tớ sở hữu cơ hội trình diễn khác: “Các lượng (các thể tích)của những hóa học phản xạ cùng nhau tỉ trọng với những lượng (thể tích)tương đương của bọn chúng. Ví dụ: 1.thạo công thức của nhôm oxit là Al2O3.Tìm đương lượng của nhôm. 2.Trong một ăn ý hóa học thân thiện Si và H, cứ 0,504 phần lượng H kết phù hợp với 3,5 phần lượng Si.Tìm đương lượng của Si. 1.Từ công thức Al2O3 tớ thấy: Cứ 16x3 phần lượng O kết phù hợp với 27x2 phần lượng Al Vậy 8 phần lượng O kết phù hợp với EAl phần lượng Al EAl=(8x27x2)/16x3=9 2.Theo đầu bài: Cứ 0,504 phần lượng H kết phù hợp với 3,5 phần lượng Si. Vậy 1,008 phần lượng H kết phù hợp với ESi phần lượng Si. ESi=1,008x3,5/0,504=7.