Ở điều kiện thường nitơ phản ứng được với

     

Để pha trộn một lượng nhỏ nitơ trong phòng nghiên cứu ta đề nghị đun nóng các thành phần hỗn hợp dung dịch bão hòa những muối:


I. địa chỉ và cấu hình electron nguyên tử

- Nitơ (nitrogen) sống ô thứ 7, nhóm VA, chu kì 2 của bảng tuần hoàn.

Bạn đang xem: ở điều kiện thường nitơ phản ứng được với

- cấu hình electron nguyên tử của nitơ là 1s^22s^22p^3.

⇒ cha electron làm việc phân lớp 2p có thể tạo được ba liên kết cộng hóa trị với các nguyên tử khác.

- Phân tử nitơ gồm hai nguyên tử, giữa bọn chúng hình thành một link ba:N ≡ N .

II. Tính chất vật lí

- Ở đk thường, nitơ là hóa học khí không màu, không mùi, không vị, hơi nhẹ nhàng hơn không khí, hóa lỏng sinh hoạt -196°C.

- Khí nitơ tan vô cùng ít trong nước.

- Nitơ không gia hạn sự cháy với sự hô hấp.

III. đặc thù hóa học

- liên kết ba trong phân tử nitơ siêu bền.

⇒ Ở ánh nắng mặt trời thường, nitơ khá trơ về mặt hóa học.

- Ở ánh sáng cao, nitơ có thể tác dụng được với khá nhiều chất.

- Khi tham gia phản ứng lão hóa - khử, số thoái hóa của nitơ có thể giảm hoặc tăng, cho nên vì thế nó thể hiệntính oxi hóahoặctính khử.

- Tính oxi hóa vẫn là đặc thù chủ yếu hèn của nitơ.

1. Tính oxi hóa

Trong phản bội ứng với sắt kẽm kim loại và hiđro, số oxi hóa của nhân tố nitơ sút từ 0 mang lại -3, nitơ thể hiệntính oxi hóa

a. Công dụng với kim loại

- Ở ánh nắng mặt trời cao, nitơ tác dụng được với một số kim loại hoạt động như Ca, Mg, Al,... Sinh sản thành nitrua kim loại.

Thí dụ:

3Mg+N02→toMg3N−32                                      magie  nitrua

Chú ý: Li hoàn toàn có thể phản ứng vớiN2 nghỉ ngơi ngay nhiệt độ thường.

b. Công dụng với hiđro

- Ở ánh sáng cao, áp suất cao và xuất hiện chất xúc tác, nitơ tính năng trực tiếp với hiđro, tạo thành khí amoniac.

Xem thêm: Giáo Án Đạo Đức Lớp 1 - Gián Án Giao An Lop 1 Tuan 10

N02+3H2⇄xtto, p2N−3H3

2. Tính khử

Ở nhiệt độ khoảng 3000°C (hoặc ánh nắng mặt trời của lò hồ quang điện), nitơ phối hợp trực tiếp với oxi, tạo ra khí nitơ monooxit NO.

N02+O2⇄to2N+2O

- vào thiên nhiên, khí NO được tạo thành thành khi có sấm sét.

Hình 1: Sấm sét hỗ trợ năng lượng mang đến phản ứng giữa N2 vàO2 chế tạo ra thành NO

- Ở điều kiện thường, khí NO ko màu phối kết hợp ngay với oxi của ko khí, tạo nên khí nitơ đioxit NO2 màu nâu đỏ.

2N+2O+O2→2N+4O2

Lưu ý: các oxit khác của nitơ như N2O, N2O3, N2O5, bọn chúng không pha chế được bằng tác dụng trực tiếp giữa nitơ với oxi.

IV. Ứng dụng

- nguyên tố nitơ là trong số những thành phần dinh dưỡng chủ yếu của thực vật.

- vào công nghiệp, đa số lượng nitơ tiếp tế ra được dùng để tổng phù hợp khí amoniac, từ bỏ đó tiếp tế ra axit nitric, phân đạm, ...

- các ngành công nghiệp như luyện kim, thực phẩm, điện tử, ... Sử dụng nitơ làm môi trường trơ. Nitơ lỏng được sử dụng để bảo vệ máu và những mẫu vật sinh học tập khác.

V. Tinh thần tự nhiên

- vào tự nhiên, nitơ tồn tại ở dạng tự do thoải mái (khíN2 chiếm 78,16% thể tích của ko khí) với dạng phù hợp chất.

- Nitơ thiên nhiên là các thành phần hỗn hợp của hai đồng vị:N714 (99,63%) và N715(0,37%).

- Ở dạng hòa hợp chất, nitơ có tương đối nhiều trong dưỡng chất natri nitrat NaNO3, với tên thường gọi là diêm tiêu natri.

VI. Điều chế

1. Trong công nghiệp

- Nitơ được cung ứng bằng cách thức chưng cất phân đoạn không gian lỏng.

+ sau khi đã loại trừ CO2 và hơi nước, bầu không khí được hóa lỏng bên dưới áp suất cao và nhiệt độ rất thấp.

+ Nâng ánh sáng không khí lỏng cho -196°C thì nitơ sôi với được rước ra, còn sót lại là oxi lỏng, vày oxi lỏng có ánh nắng mặt trời sôi cao hơn nữa (-183°C).

Xem thêm: Tại Sao Lý Thường Kiệt Lại Chọn Sông Như Nguyệt, Làm Phòng Tuyến Chống Quân Xâm Lược Tống

- Khí nitơ được vận chuyển trong những bình thép, nén dưới áp suất 150 atm.

2. Trong phòng thí nghiệm

- Một lượng nhỏ nitơ thuần khiết được điều chế bằng phương pháp đun nóng vơi dung dịch bão hoà muối amoni nitrit:

NH4NO2→toN2 ↑ + H2O

- mặc dù nhiên, muối bột này nhát bền, hoàn toàn có thể được thay thế sửa chữa bằng hỗn hợp bão hoà của amoni clorua với natri nitrit: