Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30ml dd hcl 1m

     
: bé dại từ từ bỏ từng giọt cho đến khi kết thúc 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch cất Na2CO3 0,2M với NaHCO3 0,2M, sau làm phản ứng thu được số mol CO2 là


Bạn đang xem:
Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30ml dd hcl 1m

Đáp án B

HD: ☆ dạng bài: đến từ từ bỏ H+ vào dung dịch CO32– với HCO3– ⇝ xẩy ra lần lượt các phản ứng: ◈ Đầu tiên: HCl + Na2CO3 → NaCl + NaHCO3.Giả thiết: nHCl = 0,03 mol; nNa2CO3 = 0,02 mol ⇒ HCl còn dư. ◈ thường xuyên xảy ra: HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2↑ + H2O.nHCl dư = 0,01 mol; ∑nNaHCO3 = 0,04 mol ⇒ nCO2 = 0,01 mol. ❒
*

Hồ Thanh Duy nhờ vào tỉ lệ pt thôi eCO3 2- +H+ => HCO3 -tức là giả dụ nH+ HCO3- +H+ => CO2+H2Ovậy 1 mol CO3 2- pứ với 2mol H+ thì sẽ khởi tạo khí cùng 1 mol HCO3- pứ 1 mol H+ sẽ tạo nên khí=> nếu nH+ > 2nCO3 2-+nHCO3- thì toàn bộ C vào muối gửi thành CO2vậy trường hợp nH+ nằm trong vòng 2 quý giá trên đang còn dư HCO3- và sản xuất CO2 ^^
Hồ Thanh Duy e chưa hiểu ở chỗ nào e ^^


Xem thêm: Kể Chuyện Lớp 4 Đôi Cánh Của Ngựa Trắng Trang 106 Sgk Tiếng Việt 4 Tập 2

Lê quang quẻ Huy a hu hu phát âm kĩ cái giải thuật của anh Hoàng nhưng chẳng phát âm gì, mn ơi giúp mình với
Kali Xyanua Dạ :( dở hơi khổ thật
*

*
En Quy Ti Đi thi ĐH có phân biệt kiến thức này lớp 10 , 11 hay 12 ko em ? Chừng nào có phân biệt thì hẵng phân biệt nha Thật ra dạng này lớp 9 đã học rồi
Kali Xyanua PT Ion thu gọn đầu 11 học...còn em nhớ ko lầm thì dạng bài nhỏ tuổi từ trường đoản cú H+ vào muối hạt CO3 2- chỉ có mấy thánh 11 siêng hoặc lên 12 mới gặp mặt mà Sao tụi em thơ ngây non đần 2k2 đã chạm mặt rồi


Xem thêm: Cân Nặng Và Chiều Cao Của Bé 5 Tháng Tuổi Nặng Bao Nhiêu Kg Là Chuẩn?

Huy Trần ► kể lại: khi mang lại TỪ TỪ H⁺ vào dung dịch các thành phần hỗn hợp chứa CO₃²⁻ cùng HCO₃⁻ thìphản ứng xảy ra theo sản phẩm tự: H⁺ + CO₃²⁻ → HCO₃⁻. Giả dụ H⁺ còn dư sẽ xảy ra tiếp làm phản ứng:H⁺ + HCO₃⁻ → CO₂ + H₂O ► Áp dụng vào giải bài toán:nH⁺ = 0,03 mol; nCO₃²⁻ = 0,02 mol; nHCO₃⁻ = 0,02 mol● biện pháp 1: viết từng phản ứng ra: H⁺ + CO₃²⁻ → HCO₃⁻ ||⇒ H⁺ dư 0,01 mol; ∑nHCO₃⁻ = 0,04 molH⁺ + HCO₃⁻ → CO₂ + H₂O ||⇒ H⁺ hết, HCO₃⁻ dư ⇒ nCO₂ = nH⁺ = 0,01 mol ⇒ chọn B.● cách 2: cấp tốc hơn nhưng phụ thuộc vào kinh nghiệm ^_^ trong các bài toán này thì THƯỜNG sẽ lâm vào hoàn cảnh trường đúng theo H⁺ bội phản ứng không còn với CO₃²⁻ với còn dư làm phản ứng với 1 phần HCO₃⁻ (Hoặc rất có thể kiểm tra bằng phương pháp xem nH⁺ tất cả thỏa: nCO₃²⁻ lúc đó thì nCO₂ = nH⁺ - nCO₃²⁻ ||⇒ áp dụng: nCO₂ = 0,03 - 0,02 = 0,01 mol ⇒ lựa chọn B
Liên hệ

nangngucnoisoi.vn