Nhiệt Độ Sôi Của Phenol

     

I. Định nghĩa

Phenol là số đông hợp hóa học hữu tuy vậy phân tử gồm chứa team hiđroxyl (OH) liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon của vong benzen.

Bạn đang xem: Nhiệt độ sôi của phenol

Phenol cũng là tên riêng của hợp chất kết cấu bởi team phenyl links với đội hiđroxyl (C6H5−OH), hóa học tiêu biểu cho những phenol. Trường hợp nhóm OH đính vào mạch nhánh của vòng thơm thì hợp chất đó ko thuộc các loại phenol nhưng mà thuộc nhiều loại ancol thơm. Thí dụ:

*

II. Phân loại


* phần nhiều phenol cơ mà phân tử bao gồm chứa 11 nhóm OH thì phenol nằm trong loại monophenol

Thí dụ: phenol, o- crezol, m- crezol, p-crezol,...

* phần lớn phenol cơ mà phân tử có đựng được nhiều nhóm OH thì phenol nằm trong loại poliphenol. Thí dụ:

*

III. Tính chất vật lý của phenol

Phenol không nhiều tan nội địa lạnh, tan các trong nước lạnh nên được sử dụng để bóc tách bằng phương thức chiết. Nó là 1 chất rắn, độc hại, khi để lâu trong không khí sẽ ảnh hưởng hút độ ẩm nóng tan và chuyển sang màu sắc hồng.

IV. đặc điểm hóa học tập của phenol

Có một nhóm -OH link trực tiếp với cacbon của vòng Benzen. Đặc biệt hơn, vào phân tử phenol tất cả hiệu ứng phối hợp mạnh do có oxi của nhóm -OH cũng tác động đến tính chất vật lý cũng tương tự tính hóa chất của phenol.

núm thể, vào phân tử phenol gồm hiệu ứng phối hợp (+C), mây electron của cặp e không tham gia links trong nguyên tử O bị di chuyển về phía nhân benzen: công dụng làm tăng cường mức độ phân cực của liên kết O - H. Nguyên tử H linh động, dễ tách ra làm cho phenol gồm tính axit. Mặt khác, vày hiệu ứng liên hợp dương (+C) của group OH làm mật độ e ở các vị trí ortho với para bên trên nhân benzen tăng lên, cho nên vì thế phản ứng cố gắng vào những vị trí này dễ hơn sinh sống benzen. (phần này cải thiện phù hợp cho các bạn muốn hiểu sâu về nguyên tắc phản ứng của hàng đồng đẳng phenol)

Từ đây, Phenol bao gồm phản ứng cố gắng nguyên tử H của group -OH với có đặc thù của vòng benzen.

1. Làm phản ứng thế nguyên tử H của tập thể nhóm -OH:

Tác dụng với kim loại kiềm:

C6H5OH + mãng cầu → C6H5ONa + 1/2H2

(Các muối ancolat là chất rắn, tan các trong rượu tương ứng, bị thuỷ phân hoàn toàn)

 → Phản ứng này dùng làm phân biệt phenol cùng với anilin.

Tác dụng với hỗn hợp kiềm:

C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O

 Chú ý: 

- Vòng benzen đã làm cho tăng năng lực phản ứng của nguyên tử H thuộc team -OH trong phân tử phenol so với trong phân tử ancol.

- Phản ứng này chứng tỏ H của phenol biến hóa năng động hơn H của Ancol. Phenol biểu đạt tính axit tuy nhiên là axit vô cùng yếu không làm thay đổi màu sắc quỳ tím, yếu hơn cả axit cacbonic.

C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3 (Phản ứng này được dùng để làm tái sản xuất phenol trong công nghiệp)

 - Phản ứng này dùng để bóc phenol khỏi các thành phần hỗn hợp anilin với phenol sau đó thu hồi lại phenol dựa vào phản ứng với các axit mạnh mẽ hơn: 

C6H5ONa + HCl → C6H5OH + NaCl

2. Làm phản ứng ráng nguyên tử H của vòng benzen:

-Thí nghiệm: phenol tác dụng với dung dịch brom.

Hiện tượng: gồm kết tủa trắng

Phương trình hóa học:

*

-Thí nghiệm: phenol tác dụng với HNO3 đặc bao gồm xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng tạo thành 2,4,6 - trinitrophenol (axit picric).

Xem thêm: Top Món Ăn Rùng Rợn Nhất Nhật Bản,Chỉ Nghĩ Thôi Đã Muốn Ói Rồi!!

Hiện tượng: tất cả kết tủa vàng.

Phương trình hóa học:

C6H5OH + 3HNO3 → C6H2(NO2)3OH + 3H2O

Nhận xét:

 - phản nghịch ứng này dùng để làm nhận biết phenol lúc không xuất hiện của anilin.

 - triệu chứng minh ảnh hưởng của nhóm -OH đến kĩ năng phản ứng của vòng benzen.

Chú ý: kế bên phenol, tất cả những hóa học thuộc một số loại phenol ngoài ra nguyên tử H ở phần o, phường so với team -OH đều có thể tham gia vào 2 bội phản ứng vậy brom và gắng nitro.

Phản ứng tạo nên nhựa phenolfomanđehit:

Phenol + HCHO trong môi trường axit tạo sản phẩm là vật liệu nhựa phenolfomandehit.

nC6H5OH + nHCHO → nH2O + (HOC6H2CH2)n

V. Điều chế Phenol ra sao? 

Từ xa xưa, phenol được pha chế từ nhựa than đá. Thế nhưng hiện nay, bọn chúng được phân phối trên quy mô lớn (khoảng 7 tỷ kg/năm) từ bỏ các nguyên vật liệu có nguồn gốc từ dầu mỏ. 

+ mối cung cấp phenol đa phần lấy trường đoản cú sản phẩm chưng cất than đá. 

+ hình như có thể pha chế từ benzen: 

C6H6 + Br2 -> C6H5Br+ HBr (xúc tác bột Fe)

C6H5Br + 2NaOH (đặc) -> C6H5ONa + NaBr + H2O (nhiệt độ cùng áp suất cao)

C6H5ONa + CO2 + H2O -> C6H5OH + NaHCO3

VI. Phenol có ô nhiễm và độc hại không?

*

 Phenol là một trong loại hóa chất có tính khôn xiết độc, gây phỏng nặng khi lâm vào da.

+ Phenol và những dẫn xuất của phenol hầu như là các chất độc hại gây nguy khốn cho mức độ khoẻ con fan và các sinh đồ vật sống.

+ Trên khía cạnh môi trường, đây còn là một chất được xếp vào loại chất gây ô nhiễm, chúng có khả năng tích luỹ trong cơ thể sinh đồ và có khả năng gây lan truyền độc cấp cho tính, mạn tính cho con người.

+ khi xâm nhập vào khung hình các phenol nói thông thường và Clophenol nói riêng tạo ra nhiều tổn thương cho các cơ quan lại và hệ thống khác nhau nhưng hầu hết là tác động lên hệ thần kinh, khối hệ thống tim mạch và máu.

Xem thêm: Sổ Tay Sử Dụng Đàn Ông Review, 12288 Các Bác Review Hộ Em Sổ Tay

+ Liều nguy hiểm: từ bỏ 2 – 5gam. Liều khiến chết: trên 10gam. Tính năng ăn mòn tại địa điểm và ức chế chuyển hoá.

VII. Triệu hội chứng khi bị ngộ độc Phenol buộc phải biết

- Gây náo loạn tiêu hoá: nôn mửa, buồn nôn, ỉa chảy

- rối loạn thần kinh cùng toàn thân: mệt mỏi, nệm mặt, nhức đầu, ốm sút nhanh

- Giãy giụa, co giật, hôn mê

- xôn xao tuần hoàn với hô hấp, sốc nặng

- lúc tiếp xúc với dung dịch đặc hoàn toàn có thể gây hoại tử hoặc hoại thư hoặc có thể gây tử vong ngay lập tức