Flo Tác Dụng Với Nước

     

Flo, brom và iot cũng là các halogen gồm tính oxi hóa dạn dĩ và thực tế cho thấy thêm chúng dễ dàng liên kết ion với các kim các loại và oxi hóa các kim loại đến hóa trị cao nhất.

Bạn đang xem: Flo tác dụng với nước


Các nguyên tố Flo, brom, iot thuộc thuộc nhóm VIIA thông thường với Clo vậy chúng gồm những tính chất nào giống cùng khác cùng với clo, tất cả những ứng dụng gì và điều chế chúng nuốm nào, bọn họ hãy cùng mày mò qua bài viết này.

I. đặc thù của Flo (F)

Bạn đã xem: tính chất hóa học của Flo (F) Brom (Br) iot, bài bác tập về Flo Brom Iot – hóa 10 bài bác 25


1. Tính chất vật lý của Flo

– Là chất khí, màu lục nhạt, độc.

2. Tính chất hóa học của Flo

– Flo là phi kim mạnh nhất (có độ âm điện khủng nhất) nên Flo có tính oxi hóa bạo dạn nhất.

a) Flo tính năng với kim loại

– Flo lão hóa được toàn bộ các sắt kẽm kim loại tạo thành muối florua:

* PTPƯ: 2M + nF2 → 2MFn

* Ví dụ: 2Na + F2 → 2NaF

2Fe + 3F2 → 2FeF3

Zn + F2 → ZnF2

b) Flo chức năng với phi kim

– Khí flo thoái hóa được phần nhiều các phi kim (trừ oxi cùng nito).

* Ví dụ: 3F2 + S → SF6

c) Flo tác dụng với hiđro H2

– phản ứng xảy ra trong cả trong bóng buổi tối (gây nổ mạnh) chế tác thành hiđro florua

F2 + H2 → 2HF↑

– Khí HF tan vô hạn vào nước tạo thành dd axit flohidric, khác với axit HCl, axit HF là axit yếu, tính chất đặc trưng của axit HF là công dụng với silic đioxit (SiO2) gồm trong thành phần thủy tinh) ⇒ do kia không dùng thủy tinh để đựng dd axit HF.

SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O

d) Flo tính năng với nước H2O

– Khí flo oxi hóa nước tiện lợi ngay cả ở ánh nắng mặt trời thường,Hơi nước bốc cháy khi tiếp xúc với khí flo:

2F2 + 2H2O → 4HF + O2

II. đặc điểm của Brom Br2

1. đặc điểm vật lý của Brom Br2

– Brom là hóa học lỏng red color nâu, mùi khó chịu, dễ cất cánh hơi, độc.

2. đặc điểm hóa học của Brom

– Brom cũng chính là nguyên tố oxi hóa táo tợn nhưng yếu hơn Flo với Clo.

a) Brom tác dụng với kim loại

– Brom oxi hóa được không ít kim loại (phản ứng cần đun nóng).

* Ví dụ: 3Br2 + 2Al 2AlBr3

b) Brom tác dụng với hidro H2

– Brom Br2 oxi hóa được hidro H2 ở ánh nắng mặt trời cao (không tạo nổ) tạo thành hidro bromua.

Br2 + H2  2HBr

– Khí HBr chảy trong nước chế tạo ra thành dd axit bromhidric, đây là axit mạnh, mạnh mẽ hơn axit HCl.

c) Brom công dụng với nước H2O

– khi tan vào nước, 1 phần brom công dụng rất lờ đờ với nước tạo thành axit HBr và axit HBrO (axit hipobromơ), là phản nghịch ứng thuận nghịch.

Xem thêm: Ứng Dụng Của Chất Béo - Tính Chất Hóa Học Của Chất Béo (Lipit)

Br2 + H2O 

*
 HBr + HBrO

III. đặc điểm của Iot I2

1. Tính chất vật lý của iot I2

– iot là hóa học rắn, dạng tinh thể, màu black tím, khi đun nóng iot rắn biến thành hơi ko qua tinh thần lỏng (gọi là hiện tượng lạ thăng hoa).

2. Tính chất hóa học tập của iot I2

a) iot công dụng với kim loại

– Iot oxi hóa được không ít kim loại nhưng chỉ xẩy ra khi đun nóng hoặc gồm xúc tác.

3I2 + 2Al

*
2AlI3

b) iot chức năng với hidro H2

– phản nghịch ứng xảy ra ở nhiệt độ cao, gồm xúc tác, phản bội ứng thuận nghịch (tạo thành khí hidro iotua): 

I2 + H2 

*
2HI

– Hidro iotua dễ tan vào nước sản xuất thành dd axit Iothidric, đó là một trong những axit vô cùng mạnh, mạnh hơn cả axit clohidric HCl , bromhidric HBr.

* Iot hầu như KHÔNG tác dụng với H2O

c) Iot gồm tính oxi hóa hèn clo và brom (nên bị clo và brom bán ra khỏi muối):

Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2

Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2

d) Iot có đặc thù đặc trưng là tính năng với hồ nước (tinh bột) chế tác thành hợp chất bao gồm màu xanh.

* Bảng cầm tắt đặc thù hóa học của Flo, Brom, Iot, Clo

*

* phương thức điều chế Flo, Brom, Iot với Clo

*

IV – Phân Biệt các Ion F–, Cl–, Br–, I–

 

NaF

NaCl

NaBr

NaI

AgNO3

Không PƯ

AgCl↓ trắng

AgBr↓ rubi nhạt

AgI↓ vàng

V. Bài bác tập Flo, Brom, iot

Bài 1 trang 113 sgk hóa 10: Dung dịch axit nào tiếp sau đây không thể cất trong bình thủy tinh:

A. HCl. B. H2SO4. C. HNO3. D. HF.

Lời giải bài xích 1 trang 113 sgk hóa 10:

* Đáp án: D đúng.

– Vì có PTPƯ: SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O

– do đó HF chẳng thể chứa vào bình chất liệu thủy tinh (HF được dùng làm khắc chữ lên thủy tinh)

Bài 2 trang 113 sgk hóa 10: Đổ dung dịch cất 1g HBr vào dung dịch cất 1g NaOH. Nhúng giấy quỳ tím vào hỗn hợp thu được thì giấy quỳ tím chuyển sang nàu nào sau đây:

A. Màu sắc đỏ. B. Color xanh. C. Không thay đổi màu. D. Không xác được.

Lời giải bài 2 trang 113 sgk hóa 10:

* Đáp an: B đúng.

– Theo bài bác ra, ta có: nHBr = 1/81 mol; nNaOH = 1/40 mol

– PTPƯ: NaOH + HBr → NaBr + H2O

– Theo PTPƯ tỉ lệ nNaOH : nHBr = 1 : 1

– Theo bài xích ra thì: nNaOH > nHBr (1/40 > 1/81) ⇒ sau làm phản ứng NaOH dư

⇒ nhúng giấy quỳ vào dung dịchthì giấy quỳ sẽ đổi màu xanh.

Bài 5 trang 113 sgk hóa 10: Muối NaCl gồm lẫn tạp hóa học là NaI.

a) Làm nạm nào để chứng tỏ rằng trong muối NaCl nói trên tất cả lẫn tạp hóa học NaI?.

Xem thêm: Cân Nặng Của Trẻ 7 Tháng Tuổi, Bé 7 Tháng Tuổi Nặng Bao Nhiêu Kg Là Bình Thường

Hy vọng với nội dung bài viết hệ thống lại kiến thức về tính chất hóa học của Flo, Brom, Iot và bài tập vận dụng làm việc trên hữu dụng với những em. Mọi vướng mắc và góp ý các em vui mắt để lại comment dưới nội dung bài viết để HayHocHoi.Vn ghi nhận và hỗ trợ, nhớ share nếu nội dung bài viết hay, chúc những em học tập tốt.