Dung dịch metylamin trong nước làm

     

Dung dịch metylamin trong nước gồm tính bazơ phải làm quỳ tím chuyền sang màu sắc xanh.

Bạn đang xem: Dung dịch metylamin trong nước làm

Cùng vị trí cao nhất lời giải mày mò nội dung về Amin bên dưới đây.

I. ĐỊNH NGHĨA

- các định nghĩa về amin:

+ Amin là sản phẩm thu được khi sửa chữa thay thế nguyên tử H vào phân tử NH3 bằng những gốc hiđrocacbon. (chỉ đúng cùng với amin 1-1 chức):

*

Amoniac

+ Amin là sản phẩm thu được khi thay thế sửa chữa nguyên tử H vào hidrocacbon bằng nhóm -NH2 (chỉ đúng với amin bậc 1).

+ Amin là hợp chất hữu cơ trong phân tử chỉ cất 3 nguyên tố: C, H với N.

- Bậc của amin là số gốc hiđrocacbon liên kết với nguyên tử N.

*

- Công thức bao quát của amin:

CxHyNz (x, y, z thuộc N*; y ≤ 2x + 2 + z; y chẵn ví như z chẵn; y lẻ giả dụ z lẻ).

hoặc

CnH2n+2-2k+tNt (n trực thuộc N*; k thuộc N; t thuộc N*).

Số links pi + số vòng trong phân tử amin = (2x + 2 + t - y)/2.

Xem thêm: Cách Làm Rau Câu Phô Mai Trà Xanh Và Rau Câu Phô Mai Việt Quất Béo Thơm Mát Lạnh

Nếu là amin bậc I thì bí quyết tổng quát rất có thể đặt là: CnH2n+2-­2k-t(NH2)t.

II. DANH PHÁP


1. Tên nắm thế

Tên amin = tên của hiđrocacbon tương ứng + Số thứ tự của C đựng nhóm NH2 + amin

2. Tên cội chức

Tên amin = cội hiđrocacbon + amin

3. Thương hiệu thường

Anilin…

*

III. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

- Metylamin, đimetylamin, trimetylamin với etylamin là phần đa chất khí, mùi khai cực nhọc chịu, tan nhiều trong nước.

- những amin có phân tử khối cao hơn là mọi chất lỏng hoặc rắn, nhiệt độ sôi tăng cao và độ tan trong nước sút dần theo chiều tăng của phân tử khối.

- các amin thơm là chất lỏng hoặc hóa học rắn với dễ bị oxi hóa.

- những amin hầu hết độc.

IV. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

1. Tính bazơ

a. Giải thích tính bazơ của các amin

vì chưng nguyên tử N vào phân tử amin còn cặp e không sử dụng có tác dụng nhận proton.

b. So sánh tính bazơ của những amin

- ví như nguyên tử N vào phân tử amin được đính thêm với nơi bắt đầu đẩy e (gốc no: ankyl) thì tính bazơ của amin mạnh hơn đối với tính bazơ của NH3. Hồ hết amin này tạo cho quỳ tím chuyển thành màu xanh.- ví như nguyên tử N vào phân tử amin thêm với những gốc hút e (gốc ko no, gốc thơm) thì tính bazơ của amin yếu hơn so với tính bazơ của NH3. Gần như amin này không làm xanh quỳ tím.- Amin gồm càng nhiều gốc đẩy e thì tính bazơ càng mạnh, amin tất cả càng các gốc hút e thì tính bazơ càng yếu.

Xem thêm: 20 Cách Làm Bánh Ko Cần Lò Nướng Đơn Giản Ngay Tại Nhà, Cách Làm 5 Món Bánh Ngon Mà Không Cần Lò Nướng

2. Những phản ứng biểu thị tính bazơ

a. Phản ứng với dung dịch axit

CH3NH2 + H2SO4 → CH3NH3HSO42CH3NH2 + H2SO4 → (CH3NH3)2SO4CH3NH2 + CH3COOH → CH3NH3OOCCH3

b. Làm phản ứng với hỗn hợp muối sinh sản bazơ không tan

2CH3NH2 + MgCl2 + 2H2O → Mg(OH)2 + 2CH3NH3Cl

3. Phản bội ứng nhận thấy bậc của amin

- nếu là amin bậc I lúc phản ứng cùng với HNO2 tạo khí thoát ra:

RNH2 + HNO2 → ROH + N2 + H2O

Anilin làm phản ứng chế tác muối điazoni sinh hoạt 0 → 50C:

C6H5NH2 + HNO2 → C6H5N2+Cl- + 2H2O

- ví như là amin bậc II thì chế tạo hợp hóa học nitrozo màu kim cương nổi xung quanh nước:

RNHR’ + HNO2 → RN(NO)R’ + H2O

- Amin bậc III không tồn tại phản ứng này.

4. Bội nghịch ứng nâng bậc amin

RNH2 + R’I → RNHR’ + HIRNHR’ + R’’I → RNR’R’’ + HI

5. Bội nghịch ứng riêng rẽ của anilin

- Anilin là amin thơm nên không làm chuyển màu quỳ tím thành xanh.- Anilin sinh sản kết tủa white với hỗn hợp nước Brom: