Độ mạnh yếu của axit

     

Giới thiệu khái niệm

Để khẳng định độ mạnh, yếu ớt của axit người ta phụ thuộc vào sự biến hóa năng động của nguyên tử Hidro trong axit đó. Nếu nguyên tử Hidro càng linh động, tính axit càng dạn dĩ và ngược lại.


Dựa vào sự năng động của nguyên tử Hydro trong axit đó. Trường hợp H càng linh động, tính axit càng táo tợn và ngược lại.

Bạn đang xem: độ mạnh yếu của axit

- Với số đông axit tất cả oxy trong cùng một nguyên tố, càng không nhiều oxy, axit càng yếu

HClO4> HClO3> HClO2> HClO

- Với những axit của yếu tắc trong cùng chu kỳ, khi các nguyên tố làm việc hóa trị cao nhất, thành phần trung tâm bao gồm tính phi kim càng yếu ớt thì axit kia càng yếu.

Xem thêm: 100 Quán Cafe Tình Nhân Ở Sài Gòn Có Phòng Riêng Đẹp, 7 Cafe Tình Nhân Ở Sài Gòn Mới Nhất

HClO4> H2SO4> H3PO4

- Với axit của nguyên tố cùng nhóm A

+ Axit bao gồm oxy: Tính axit tăng nhiều từ bên dưới lên: HIO4 44

+ Axit không tồn tại oxy: Tính axit bớt dần từ bên dưới lên: HI > HBr> HCl> HF

- Với axit cơ học RCOOH

+ trường hợp R đẩy electron (gốc R no) thì tính axit giảm

HCOOH> CH3COOH> CH3CH2COOH> CH3CH2CH2COOH> n-C4H9COOH.

Xem thêm: Cách Làm Mắm Cáy Thái Bình Thưởng Thức Mắm Cáy Ngon Tuyệt Đỉnh

+ ví như R hút e (gốc R ko no, thơm hoặc bao gồm nguyên tố halogen,…), tính axit đã mạnh


Tìm đọc thêm Cách khẳng định độ mạnh, yếu hèn của axit
Advertisement

Đánh giá


Cách xác minh độ mạnh, yếu đuối của axit | có mang hoá học
Tổng số sao của bài viết là: 5 trong 1 đánh giá
Xếp hạng: 5 / 5 sao

Muối

Trong hóa học, muối là 1 trong những khái niệm chung dùng để chỉ một hợp hóa học được tạo vị phản ứng trung hòa của axít (Trừ muối bột CsAu). Bao gồm hai nhiều loại muối không giống nhau: muối trung hoà với muối axit. Muối tất cả công thức hoá học gồm một hay nhiều nguyên tử sắt kẽm kim loại (Na,Cu,Al,...) hoặc gốc amoni NH4+ kết phù hợp với một hay những gốc axit (Cl-,SO42-,PO43-,...). Tuy vậy đó chỉ cần với muối trung hoà, đối với muối axit trong hợp chất ngoài việc có kết cấu trên, nó còn có một hoặc các nguyên tử hidro.

Xem cụ thể

Bazơ

Trong hóa học, Bazơ (bắt nguồn thanh nhàn tiếng Pháp base /baz/), có công thức hoá học phổ biến là B(OH)x. Một định nghĩa phổ cập của bazơ theo Svante Arrhenius là 1 trong hợp chất hóa học hoặc là hỗ trợ các ion hiđrôxít hoặc là hấp thụ các ion hiđrô khi hòa tan trong nước. Các bazơ và các axít được kể tới như là các chất ngược nhau vì hiệu ứng của axit là tăng mật độ ion hydroni (H3O+) vào nước, còn bazơ thì làm sút nồng độ của ion này. Các bazơ theo Arrhenius là các chất phối hợp trong nước và có pH to hơn 7 lúc ở trong dung dịch.Bazơ là hợp hóa học mà phân tử có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay những nhóm hidroxit (-OH).

Xem chi tiết

Oxit bazơ

Oxit bazơ là những hợp hóa học hóa học có một hay những nguyên tử kim loại kết hợp với một hay các nguyên tử oxi và có bazơ tương ứng. Những oxit bazơ chảy được trong nước gồm những kim loại kiềm (Li, Na, K,...) và kim loại kiềm thổ (Mg, Ca, Ba,...) trừ Be.

Xem cụ thể
Advertisement
×Từ Điển Phương Trình Hoá Học
*

Giáo Dục sáng Tạo


Đăng nhập

Quên mật khẩu ? -Chưa tài giỏi khoản
Tài khoản đk tạiGiáo Dục sáng chế sẽ được sử dụng cho tất cả những vận dụng bao gồm: từ bỏ Điển Phương Trình Hoá Học,Từ Điển ngôn từ Ký Hiệu,Thư Viện lịch sử hào hùng Việt Nam.
Nhà Tài TrợTVB 1 thời Để Nhớ

Khám Phá Tin Tức thú vị Chỉ 5% fan Biết


Advertisement
Các sản phẩm của Be Ready EducationThư Viện định kỳ SửTừ điển ngôn ngữ Ký HiệuTừ Điển phương pháp Vật LýTừ Điển công thức Vật LýTừ Điển Anh Việt Uy TínTVB một thời Để NhớCâu Chuyện Nhân QuảSách Giáo Khoa OnlineĐọc Sách Giáo KhoaMua Sách nước ta Tại ÚcUnicorn BioTrường học tập Lập TrìnhTrang Trí đơn vị Tây Ninh
Tiện ích Hoá HọcỨng dụng di độngDãy Điện HoáDãy Hoạt Động Kim LoạiBảng Tính TanCấu hình electron nguyên tửMột số yếu tắc hoá học tập lớp 8Màu sắc chất hóa họcMẹo học bảng tuần hoànĐăng ký học Hóa Miễn PhíLưu Ý sau khoản thời gian Đăng KýTìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồngThảo luận chung
Phân nhiều loại phương trìnhPhương trình lớp 8Phương trình lớp 9Phương trình lớp 10Phương trình lớp 11Phương trình lớp 12Phương trình luyện thi Đại HọcPhương trình Hữu CơPhương trình Vô CơPhương trình ko Phản Ứng
Về từ Điền PTHHLiên kếtLiên hệHỗ trợCâu hỏi hay gặpTuyển dụng quản trị viênTác giả đóng gópHợp tác quảng cáoHọc bổng Be ReadyĐóng góp thông tin
*

Sản phẩm xây dựng bởi Be Ready Education australia vì mục tiêu phi lợi nhuận

Xin ko copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa tồn tại sự đồng ý

*
Ứng dụng năng lượng điện thoại
*
*

Beready.Academy bạn dạng quyền 2023 | Quyền Riêng tư | host.giaoducsangtao.com

Doanh thu từ pr giúp chúng mình gia hạn nội dung chất lượng cho trang web -vì sao chúng mình phải để quảng cáo ? :D